Breve Resumen
El video explica cómo balancear ecuaciones químicas utilizando el método redox. Inicialmente, se asignan números de oxidación a cada elemento, comenzando con hidrógeno (+1) y oxígeno (-2). Luego, se identifican los elementos que cambian su número de oxidación (uno se reduce y otro se oxida) y se escriben las semirreacciones. Se balancean estas semirreacciones y los coeficientes resultantes se utilizan para balancear la ecuación original. Finalmente, se verifica que la cantidad de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación.
- Asignación de números de oxidación
- Identificación de semirreacciones
- Balanceo de semirreacciones y ecuación original
Números de Oxidación [0:00]
El primer paso para balancear una ecuación química por el método redox es asignar los números de oxidación a cada elemento. Se comienza asignando +1 a los hidrógenos acompañados y -2 a los oxígenos al final de las fórmulas. Los elementos que están solos tienen un número de oxidación de cero. Para los elementos restantes, se deduce su número de oxidación de manera que la suma de los números de oxidación en cada compuesto sea igual a cero.
Identificación de Elementos Oxidados y Reducidos [2:21]
Una vez asignados los números de oxidación, se identifican los elementos que cambian su número de oxidación durante la reacción. El elemento que disminuye su número de oxidación se reduce, mientras que el elemento que aumenta su número de oxidación se oxida. Se escriben las semirreacciones para estos elementos, mostrando el cambio en el número de oxidación y la cantidad de electrones involucrados.
Balanceo de Semirreacciones [3:34]
Se reescriben las semirreacciones sin los números de oxidación originales. Los números de electrones intercambiados en cada semirreacción se cruzan y se colocan como coeficientes al principio de las semirreacciones. Esto asegura que la cantidad de electrones perdidos en la oxidación sea igual a la cantidad de electrones ganados en la reducción.
Balanceo de la Ecuación Original [4:40]
Los coeficientes obtenidos de las semirreacciones balanceadas se colocan en la ecuación original en los compuestos correspondientes. Luego, se cuentan los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Se ajustan los coeficientes restantes, generalmente comenzando con los metales y no metales, y dejando el hidrógeno y el oxígeno para el final. El objetivo es asegurar que la cantidad de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación.
Verificación Final [5:51]
Se crea una tabla para verificar que la cantidad de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación. Si la cantidad de oxígeno es igual en ambos lados, la ecuación está balanceada correctamente. Los coeficientes finales representan el balanceo de la ecuación química por el método redox.
