Ringkasan Singkat
Video ini membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul dalam perhitungan kimia. Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana atom-atom dalam senyawa, sedangkan rumus molekul menunjukkan jumlah sebenarnya atom-atom tersebut. Video ini juga menjelaskan cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul melalui perbandingan mol dan penggunaan data MR (Massa Relatif).
- Rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana atom-atom dalam senyawa.
- Rumus molekul menyatakan jumlah sebenarnya atom-atom dalam senyawa.
- Penentuan rumus empiris dilakukan dengan mencari perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa.
- Penentuan rumus molekul memerlukan data rumus empiris dan MR senyawa.
Pengertian Rumus Empiris dan Rumus Molekul [0:05]
Rumus kimia terbagi menjadi dua jenis, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu senyawa. Contohnya, H2O dan CH2O. Rumus molekul, di sisi lain, menyatakan jumlah sebenarnya atom-atom penyusun senyawa. Misalnya, rumus empiris CH2O dapat menjadi rumus molekul C6H12O6 (glukosa) jika dikalikan dengan 6. Perbandingan atom C, H, dan O dalam glukosa adalah 6:12:6, yang jika disederhanakan menjadi 1:2:1, sesuai dengan rumus empirisnya.
Cara Menentukan Rumus Empiris [6:44]
Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa, perlu dicari perbandingan mol dari atom-atom penyusunnya. Misalnya, jika suatu senyawa terdiri dari C, H, dan O dengan persentase tertentu, maka perbandingan mol C : mol H : mol O harus dicari. Mol dapat dihitung menggunakan rumus massa per Ar (massa atom relatif). Hasil perbandingan mol ini kemudian digunakan sebagai subskrip dalam rumus empiris, misalnya CxHyOz.
Cara Menentukan Rumus Molekul [9:42]
Untuk menentukan rumus molekul, diperlukan data rumus empiris dan MR (Massa Relatif) senyawa. Rumus empiris dikalikan dengan suatu bilangan n akan menghasilkan MR senyawa. Dengan mengetahui rumus empiris dan MR, nilai n dapat dicari. Setelah nilai n ditemukan, rumus empiris dikalikan dengan n untuk mendapatkan rumus molekul senyawa tersebut.
Contoh Soal 1: Menentukan Rumus Empiris [11:07]
Soal ini meminta untuk menentukan rumus empiris dari senyawa yang tersusun dari 75% karbon (C) dan 25% hidrogen (H), dengan Ar C = 12 dan Ar H = 1. Langkah pertama adalah mencari perbandingan mol C dan H. Mol C = massa C / Ar C = 75 / 12 = 6,25. Mol H = massa H / Ar H = 25 / 1 = 25. Kemudian, perbandingan mol disederhanakan dengan membagi kedua nilai dengan angka terkecil, yaitu 6,25. Sehingga, perbandingan mol C : H = 1 : 4. Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4.
Contoh Soal 2: Menentukan Rumus Molekul [14:33]
Soal ini meminta untuk menentukan rumus molekul dari senyawa dengan massa molar 120 gr/mol yang mengandung 40% atom C, 6,67% atom H, dan 53,33% atom O. Diketahui Ar C = 12, Ar H = 1, dan Ar O = 16. Pertama, cari rumus empiris dengan mencari perbandingan mol C : H : O. Mol C = 40 / 12 = 3,33. Mol H = 6,67 / 1 = 6,67. Mol O = 53,33 / 16 = 3,33. Sederhanakan perbandingan dengan membagi semua nilai dengan 3,33, sehingga diperoleh perbandingan 1 : 2 : 1. Rumus empirisnya adalah CH2O. Selanjutnya, cari nilai n dengan rumus (CH2O)n = MR. (12 + 2(1) + 16)n = 120. 30n = 120. n = 4. Terakhir, kalikan rumus empiris dengan n untuk mendapatkan rumus molekul: C14H24O1*4 = C4H8O4.