Ringkasan Singkat
Video ini membahas tentang pereaksi pembatas dalam perhitungan kimia. Pereaksi pembatas adalah reaktan yang habis bereaksi dalam suatu persamaan reaksi kimia. Video ini menjelaskan cara menentukan pereaksi pembatas, menghitung mol reaktan yang bersisa, dan menghitung volume gas yang dihasilkan pada keadaan STP melalui contoh soal.
- Pereaksi pembatas adalah reaktan yang habis bereaksi.
- Mol digunakan dalam perhitungan persamaan reaksi.
- Perbandingan koefisien digunakan untuk menentukan jumlah zat yang bereaksi dan dihasilkan.
Pengantar Pereaksi Pembatas [0:02]
Dalam perhitungan kimia, persamaan reaksi terdiri dari reaktan (zat yang bereaksi) dan produk (hasil reaksi). Reaktan dapat habis seluruhnya atau bersisa setelah reaksi. Pereaksi pembatas adalah reaktan yang habis bereaksi, sehingga menentukan batas reaksi. Perhitungan dalam persamaan reaksi melibatkan jumlah mol zat, bukan massanya.
Contoh Soal: Menentukan Pereaksi Pembatas dan Mol Sisa [4:26]
Soal: 10,8 gram aluminium (Al) direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat (H2SO4). Tentukan pereaksi pembatas, hitung mol reaktan yang bersisa, dan hitung volume gas H2 yang dihasilkan pada keadaan STP. Diketahui Ar H=1, O=16, Al=27, dan S=32.
Langkah 1: Menyetarakan Persamaan Reaksi [5:39]
Persamaan reaksi awal: Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g). Setelah disetarakan, persamaan menjadi: 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g). Penyetaraan reaksi penting untuk memastikan perbandingan mol yang tepat.
Langkah 2: Menghitung Mol Mula-Mula [8:56]
Mol Al = massa Al / Ar Al = 10,8 g / 27 = 0,4 mol. Mol H2SO4 = massa H2SO4 / Mr H2SO4 = 29,4 g / 98 = 0,3 mol. (Mr H2SO4 = (2 x 1) + 32 + (4 x 16) = 98).
Langkah 3: Menentukan Pereaksi Pembatas [11:27]
Buat tabel mula-mula, bereaksi, dan sisa (MBS). Untuk menentukan pereaksi pembatas, bagi mol mula-mula dengan koefisien masing-masing reaktan: Al: 0,4 mol / 2 = 0,2 H2SO4: 0,3 mol / 3 = 0,1 Karena 0,1 < 0,2, maka H2SO4 adalah pereaksi pembatas (habis bereaksi).
Langkah 4: Menghitung Mol yang Bereaksi dan Sisa [13:38]
Karena H2SO4 habis, mol H2SO4 yang bereaksi = 0,3 mol. Mol Al yang bereaksi = (koefisien Al / koefisien H2SO4) x mol H2SO4 yang bereaksi = (2/3) x 0,3 mol = 0,2 mol. Mol Al sisa = mol Al mula-mula - mol Al yang bereaksi = 0,4 mol - 0,2 mol = 0,2 mol. Mol Al2(SO4)3 yang dihasilkan = (1/3) x 0,3 mol = 0,1 mol. Mol H2 yang dihasilkan = (3/3) x 0,3 mol = 0,3 mol.
Langkah 5: Menghitung Volume Gas H2 pada STP [18:31]
Volume H2 pada STP = mol H2 x 22,4 L/mol = 0,3 mol x 22,4 L/mol = 6,72 L.
Kesimpulan [19:59]
Dengan mengikuti langkah-langkah ini, pereaksi pembatas dapat ditentukan, mol reaktan yang bersisa dapat dihitung, dan volume gas yang dihasilkan pada keadaan STP dapat ditentukan.